lezione nove:
termodinamica ed equilibri in ambienti acquosi
22-la
termodinamica delle reazioni
i tre principi
entropia e difetti reticolari
l’energia libera G
il DG
reazioni reversibili
reazioni esotermiche
reazioni endotermiche
23-l’acqua
il legame di idrogeno
la solvatazione
il prodotto ionico dell’acqua
il pH
24-acidi e basi
definizione di Arrhenius
definizione di Bronsted-Lowry
autoprotolisi e scala di acidità
forza degli ossiacidi
definizione di Lewis
costante di dissociazione
elettroliti
l’idrolisi
gli anfoteri
le soluzioni tampone
gli indicatori acido-base
25-equilibri eterogenei
sali poco solubili
prodotto di solubilità e solubilità
effetto dello ione comune